Механизм реакции гальваники на электронагревательных трубках
Оставить сообщение
Механизм реакции гальваники на электронагревательных трубках
А. Электродный потенциал
При погружении металлического электрода в раствор, содержащий ион металла, существует равновесие между реакцией металла, отдающего электроны и растворяющегося в растворе, и обратной реакцией, когда ион металла приобретает электроны и осаждает металл: Mn плюс плюс пе=М
Равновесный потенциал связан с природой металла, температурой и концентрацией раствора. Для точного сравнения влияния природы материала на равновесный потенциал оговорено, что при температуре раствора 250 градусов и концентрации ионов металлов 1 моль/л измеренный потенциал называется стандартным потенциалом электрода. Металлы с более высоким отрицательным стандартным электродным потенциалом склонны к потере электронов и окислению, в то время как металлы с более высоким положительным стандартным электродным потенциалом склонны к восстановлению электронов.
Б. Поляризация
Так называемая поляризация относится к явлению, когда потенциал электрода отклоняется от равновесного потенциала электрода, когда через электрод проходит ток. Поэтому кривую текущего потенциала также называют кривой поляризации. Основными причинами поляризации являются электрохимическая поляризация и концентрационная поляризация.
1. Электрохимическая поляризация
Эффект поляризации, вызванный движением электродного потенциала в отрицательном направлении из-за того, что скорость электрохимической реакции на катоде меньше скорости электронов внешнего источника питания.
2. Концентрационная поляризация
Поляризация, вызванная разницей между концентрацией приповерхностного жидкого слоя электрода и концентрацией тела раствора, называется концентрационной поляризацией, которая вызвана тем, что скорость диффузии ионов в растворе меньше скорости движения электронов.
Процесс гальванопокрытия – это процесс, при котором ионы металла в гальваническом растворе восстанавливаются до атомов металла посредством электродных реакций под действием внешнего электрического поля, а осаждение металла осуществляется на катоде.
Проще говоря, принцип гальванического покрытия заключается в использовании металла подложки в качестве катода в солевом растворе, содержащем покрываемый металл. В результате электролиза катионы металла, на который наносится покрытие, в растворе для покрытия осаждаются на поверхности металла подложки, образуя покрытие.
Элементы гальванического покрытия: 1. Катод: гальванический объект, относящийся к различным клеммам разъема. 2. Анод: если это растворимый анод, это желаемое металлическое покрытие. Если это нерастворимый анод, то большую его часть составляют драгоценные металлы (платина, оксид иридия). 3. Гальванический раствор: гальванический раствор, содержащий ионы металла для покрытия. 4. Резервуар для гальваники: резервуар, который может выдерживать и хранить раствор для гальванического покрытия, как правило, с учетом таких факторов, как прочность, коррозионная стойкость и термостойкость. 5. Выпрямитель: устройство, обеспечивающее питание постоянным током.
(Полировка → Полировка) → Навешивание → Обезжиривание и обезжиривание → Промывка водой → (Электролиз
www.superbheater.com
