Почему металл электронагревательной трубки необходимо гальванизировать?

Почему металл электронагревательной трубки необходимо гальванизировать?

39. Сколько граммов карбоната бария следует использовать для обработки избытка серной кислоты в растворе хромирования на один грамм серной кислоты?

Ответ: Для удаления 1 грамма серной кислоты теоретически требуется примерно 2 грамма карбоната бария.

40. Почему свежеприготовленный чистый раствор хромовой кислоты не дает хрома? Почему для получения качественных покрытий необходимо проводить электролитическую обработку или добавлять старый гальванический раствор?

Ответ: Вновь приготовленный чистый раствор хромовой кислоты без трехвалентного хрома и каталитических анионов нелегко восстановить катодным электролизом. Ионы шестивалентного хрома в хромовой кислоте не восстанавливаются до ионов трехвалентного хрома и не восстанавливаются до металлического хрома. Результат электролиза эквивалентен разложению воды с образованием газообразного водорода 2H плюс плюс 2e → H2 ↑ на катоде и кислорода 4OH -4e → 2H2O плюс O2 ↑ на аноде. Так что хромировать нельзя. Когда к раствору добавляют серную кислоту, она и трехвалентный хром в растворе образуют сложный положительно заряженный сульфат хрома [Cr4O(SO4)(H2O)4] 2 плюс . Поскольку ионный радиус сульфата мал, а заряд высок, он легко адсорбируется положительно заряженным сульфатом хрома, проходя через основную коллоидную мембрану хромата хрома и способствуя разряду ионов Cr на катоде для осаждения металлического хрома. В свежеприготовленном растворе для хромирования, из-за отсутствия трехвалентного хрома, хром нелегко наносится, поэтому для получения трехвалентного хрома требуется электролитическая обработка. Цель добавления некоторого количества старого гальванического раствора также состоит в том, чтобы содержать определенное количество трехвалентного хрома в гальваническом растворе для облегчения осаждения металлов.

41. Почему металл необходимо гальванизировать?

Ответ: При эксплуатации металлов в различных средах коррозия металлов возникает из-за химического и электрохимического воздействия внешних сред на поверхность металла. Результатом коррозии металла является не только потеря самого металла, но и растрата человеческих и материальных ресурсов, вызванная повреждением конструкции металлических изделий, которая во много раз ценнее самого металла. Поэтому при массовом производстве металлов и металлических изделий необходимо бороться с коррозией металлов. Процесс гальваники является одним из наиболее эффективных методов повышения эффективности защиты металла и улучшения качества поверхности металла. Гальваника металлических изделий предназначена для защиты металлов от коррозии, улучшения эксплуатационных характеристик изделий из металла, повышения эстетичности поверхности изделий.

www.superbheater.com