Почему свежеприготовленный раствор чистой хромовой кислоты электронагревательной трубки не может производить хром? Почему для получения качественных покрытий необходимо проводить электролитическую обработку или добавлять старый гальванический раствор?
Оставить сообщение
Почему свежеприготовленный раствор чистой хромовой кислоты электронагревательной трубки не может производить хром? Почему для получения качественных покрытий необходимо проводить электролитическую обработку или добавлять старый гальванический раствор?
Ответ: Вновь приготовленный чистый раствор хромовой кислоты без трехвалентного хрома и каталитических анионов нелегко восстановить катодным электролизом. Ионы шестивалентного хрома в хромовой кислоте не восстанавливаются до ионов трехвалентного хрома и не восстанавливаются до металлического хрома. Результат электролиза эквивалентен разложению воды с образованием газообразного водорода 2H плюс плюс 2e → H2 ↑ на катоде и кислорода 4OH -4e → 2H2O плюс O2 ↑ на аноде. Так что хромировать нельзя. Когда к раствору добавляют серную кислоту, она и трехвалентный хром в растворе образуют сложный положительно заряженный сульфат хрома [Cr4O(SO4)(H2O)4] 2 плюс . Поскольку ионный радиус сульфата мал, а заряд высок, он легко адсорбируется положительно заряженным сульфатом хрома, проходя через основную коллоидную мембрану хромата хрома и способствуя разряду ионов Cr на катоде для осаждения металлического хрома. В свежеприготовленном растворе для хромирования, из-за отсутствия трехвалентного хрома, хром нелегко наносится, поэтому для получения трехвалентного хрома требуется электролитическая обработка. Цель добавления некоторого количества старого гальванического раствора также состоит в том, чтобы содержать определенное количество трехвалентного хрома в гальваническом растворе для облегчения осаждения металлов.
41. Почему металл необходимо гальванизировать?
Ответ: При эксплуатации металлов в различных средах коррозия металлов возникает из-за химического и электрохимического воздействия внешних сред на поверхность металла. Результатом коррозии металла является не только потеря самого металла, но и растрата человеческих и материальных ресурсов, вызванная повреждением конструкции металлических изделий, которая во много раз ценнее самого металла. Поэтому при массовом производстве металлов и металлических изделий необходимо бороться с коррозией металлов. Процесс гальваники является одним из наиболее эффективных методов повышения эффективности защиты металла и улучшения качества поверхности металла. Гальваника металлических изделий предназначена для защиты металлов от коррозии, улучшения эксплуатационных характеристик изделий из металла, повышения эстетичности поверхности изделий.
www.superbheater.com
