Простые меры для вакуумного хромирования:

Простые меры для вакуумного хромирования:

1. Очистите токопроводящий медный стержень и крючок из синего титана, чтобы обеспечить хорошее электрическое соединение между синим титановым и токопроводящим медным стержнем.

2. Своевременно добавляйте медные шарики, чтобы обеспечить плотный контакт между медными шариками и медными шариками.

3. Если зажим катода зажать неплотно, а на одну из подложек не подать напряжение, то катод (подложка) становится биполярным электродом. В это время субстрат будет частично растворяться.

Вакуумное хромирование обращено в сторону катода или анода.

Возьмем в качестве примера меднение: обычно кислое меднение вызывает катодную реакцию (ионы меди восстанавливаются до металла) до тех пор, пока разность напряжений составляет около 0,6 В. Если предположить, что титановая корзина в вертикальном резервуаре для гальванического покрытия плохо контактирует с проводящими медными стержнями и существует сопротивление, то будет существовать разность потенциалов между титановой корзиной и двумя соседними титановыми синими пластинами до тех пор, пока разность потенциалов превышает определенное значение. , то титановый синий становится A в приведенном выше и становится биполярным электродом. Он покрыт медью в направлении синего титана, обращенного к соседней двери, а анод обращен в направлении катода.

Простой принцип вакуумного хромирования

Простой принцип заключается в следующем (на примере наиболее распространенного омеднения): в электролизере ток течет от металла (анодного медного шарика) в электролит (гальванический раствор) в качестве анода и электрода, где ток течет из электролита в металл - катод. (На самом деле в теории электрохимии профессиональными терминами являются проводник первого типа (например, металл) и проводник второго типа (например, электролит). Металл А, соединенный с (выпрямителем), разделяет электролитический ячейку на две ячейки, поэтому ток между катодом и анодом не может полностью течь от анода к катоду через электролит и должен проходить через А. Поэтому, когда ток достигает поверхности А от анода, в это время, на поверхности А происходит катодная реакция (разница неверная? Ток течет в металл из электролита), а на другой поверхности А - анодная реакция (ток течет из металла в электролит). сторона, обращенная к солнечным лучам, покрыта металлом, в то время как металл А на другой стороне, обращенной к катоду, может растворяться.Принцип заключается в следующем, на практике, согласно электрохимической теории, конкретная анодная или катодная реакция должна достигать определенного уровня. электродный потенциал (не напряжение) для начала реакции.

www.superbheater.com